Question

【題目】(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。

(II).實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ （填寫序號）。

(III).己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C時，濃度均為0.lmol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是__________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數字表達式)；

(3)25℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH==7，此時c(NH4 +) =amol/L，則c(Cl-)=__________。

(4)25℃時，向體積為VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】10-9 抑制Ag+水解②①④③④l0-5-l0-9mol/Lamol/L<

【解析】

(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)==10-12 mol/L，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)=10-3 mol/L，比值為10-9，故答案為：10-9；

(II).實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag+水解，①100mL蒸餾水中c(Ag+)=mol/L；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/L抑制沉淀溶解平衡，③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，c(Ag+)=mol/L；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，c(Ag+)=mol/L；綜上所述c(Ag+)由大到小的順序為：②①④③，故答案為：抑制Ag+水解；②①④③

(III)(1)①CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，等濃度的兩種溶液中鹽酸中c(H+)大于CH3COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故錯誤；②CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，等濃度的兩種溶液中鹽酸中離子濃度大于醋酸，溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以HCl溶液的導電能力強，故錯誤；③酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制程度越大，等濃度的兩種酸中，HCl中氫離子濃度大于醋酸，所以由水電離出的c(OH-)醋酸大于鹽酸，故錯誤；④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，兩種酸的物質的量濃度相等，所以需要酸的體積相等，故正確；故選④；

(2)在 pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，則c(OH-)=10-9mol/L，根據醋酸溶液中電荷守恒可知：c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)，可以看出，c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L，故答案為：(10-5-10-9)mol/L；

(3)混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，再根據電荷守恒得到c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，即c(Cl-)=c(NH4+)=amol/L，故答案為：amol/L

(4) 醋酸溶液是弱酸，pH為3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，說明堿多，所以Vb＞Va，故答案為：＜。