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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離可能為（）

所含離子	NO3﹣	SO42﹣	H+	M
濃度/（molL﹣1）	2	1	2	1

A.Cl﹣
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+

【答案】D
【解析】解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，
陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，
設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，
結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+ ，又SO42﹣與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+ ，
故選D．

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子

B．常溫常壓下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.2NA

C．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA

D．物質的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA

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【題目】乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細化工產(chǎn)品，熔點﹣41℃，沸點 144℃，具有弱酸性．實驗室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：
制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．
回答下列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段時間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用．使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是．（填操作名稱）
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇． ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學方程式為．
②從反應后的混合物中分離乙二硫醇的操作是．（填操作名稱）
③使用該裝置有一個明顯缺陷，改進的措施是．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94gmol﹣1）的同時可以制得NaBrg．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡述從廢液中提取Na2SO4的方法：．
（6）設計實驗證明乙二硫醇中含有碳元素：．