【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（ ）
①Ag++Cl﹣=AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++
=BaSO4↓+2H2O③
+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A.①③B.②④C.②③D.沒有
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【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則：
(1)寫出代表各線段發生反應的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。
(2)計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為_________。
(3)圖中A對應的橫坐標為______mL。
(4)當加入12mL NaOH溶液時，產生沉淀量為______mol。
(5)當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_________。
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【題目】Cu及化合物在生產、國防中有重要的應用。
I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優良的催化劑。
（1）已知：Cu2O(s)+
O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol
則工業上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為___。
（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。
①該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。
②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)___，溫度為t1時，該反應的平衡常數K的值為___。
II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。
（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當直接傳遞的電子物質的量為2mol時，則參加反應的CO2的物質的量為___。
（4）圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為___。
III.含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。
（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為___mol/L（保留至小數點后一位）。
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【題目】鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )
A. 金屬鋰作負極
B. 電子從鋰電極經導線流向鎳電極
C. 可將電能轉化為化學能
D. 海水作為電解質溶液
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【題目】下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A. 反應I2（g）+H2（g）
2HI（g） 達平衡后，壓縮體積體系顏色變深
B. H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快
C. 棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變為淺綠色
D. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對分子質量為246]是一種重要的染料及農藥中間體。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇。某化學興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。回答相關問題：
I．實驗室制取CuSO4溶液
方案i：銅與濃硫酸加熱制備。
方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
(1)請寫出方案i反應的化學方程式____，其缺點是____（寫1點）。
(2)實際生產中方案ii常常有紫紅色固體未反應，猜想原因可能是____。
(3)基于此，實驗進行了改進，其中一種方案是在硫酸和銅的反應容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現象是____（寫1點）。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應需要提高H2O2溶液的濃度，可通過下圖將H2O2稀溶液濃縮，冷水入口是____（填a或b），增加減壓設備的目的是____。
II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備
(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節溶液pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。
(5)繼續滴加NH3·H2O，會轉化成深藍色溶液。從深藍色溶液中析出深藍色晶體的簡便實驗是滴加____________。
III．產品純度的測定
(6)精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產品純度的表達式為______。
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】近期《美國化學會雜志》報道,中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在479℃、80Mpa下合成金剛石，這具有深遠的意義。
⑴二氧化碳合成金剛石是______變化。
⑵金剛石和______互稱 “同素異形體”，只含有______鍵。
⑶鈉與二氧化碳反應生成金剛石與碳酸鈉的化學方程式為_____________。
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