Question

【題目】在一個密閉容器中，發生下列反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

Answer 1

【答案】（1）不移動、不變；（2）逆向移動、增大；（3）不移動、不變；（4）正向移動、增大。

【解析】

試題分析：（1）C是固體，增加C，化學平衡不移動，一氧化碳濃度不變。

（2）當其他條件不變時，增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，故減小密閉容器的容積，保持溫度不變，平衡逆向進行，二氧化碳濃度增大。

（3）氮氣是“惰性氣體”加入氮氣，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不移動，c(CO2)不變。

（4）CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，一氧化碳濃度增大。