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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 (　　)

A. 1mo1 Na2O2固體中含離子總數為4NA

B. 17gNH3所含的電子數為10NA

C. 1molL1 NaCl溶液中含有Na+的個數為NA

D. 標準狀況下，22.4 L的SO3中含有NA個SO3分子

【答案】B

【解析】A. 1mo1 Na2O2固體中含1mol陰離子和2mol陽離子，離子總數為3NA，故A錯誤；B. 17gNH3的物質的量為=1mol，含的電子數為10NA，故B正確；C. 未注明溶液的體積，無法計算1molL1 NaCl溶液中含有Na+的個數，故C錯誤；D. 標準狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計算22.4 L的SO3中含有的分子數，故D錯誤；故選B。

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【題目】下列物質屬于酚類的是（）

A. CH3CH2OH B. HOC6H4CH3 C. C6H5CH2OH D. C6H5OCH3

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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A. 非金屬性：Z<T<X

B. R與Q的電子數相差26

C. 氣態氫化物穩定性：R <T<Q

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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【題目】下列離子方程式正確的是（）

A. 往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+

B. 尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

C. 乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D. 苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。

(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

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【題目】一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序為

① NaOH溶液 ② (NH4）2SO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液

A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④

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【題目】下列說法中不正確的是

A、分散質粒子的直徑為納米級者（1nm~100nm）的分散系是膠體。

B、膠體可通過過濾的方法從溶液中分離出來。

C、氫氧化鐵膠體可以穩定存在的原因是膠粒帶正電荷。

D、利用丁達爾現象可以區別溶液與膠體。

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【題目】下表符號中“2”的含義正確的一組是（）

	2H	2He	2Cl	Ca2+
A	質量數	中子數	質子數	電荷數
B	質量數	質子數	原子個數	電荷數
C	質子數	中子數	原子個數	電荷數
D	質量數	質子數	中子數	電荷數

A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列分子價層電子對互斥模型與分子空間構型不一致的是(　　)

A. CO2 B. BF3 C. H2O D. CH4

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