【題目】馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規則而聞名于世，該規則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。
已知：①CH3CH2CN
CH3CH2COOH
②F的結構簡式：
以下是該有機物F的合成路線，請填寫下列空白。
（1）寫出下列物質的結構簡式A ，C 。
（2）反應①的反應類型是 ，反應②的反應類型是 。
（3）寫出與D互為同分異構體，結構中含有苯環且苯環上含有一個乙基（苯環上的取代基處于對位）的酯類的結構簡式 。
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【題目】電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
（1）王水是 的混合液，其體積比為 。
（2）濾渣的成分是 ，反應Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對原子質量Au：197）。
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質溶液時，發現陰極有少量紅棕色氣體，則產生該現象的電極反應式為 。
（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是 。
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【題目】由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數據如下：
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是 ；加入固體B的主要作用是 。
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為 。
（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤ 。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是 ；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為 。
（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應制備ZnS，實際生產中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的 雜質。
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【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。
（2）步驟②加入過量氯水的作用是___________，反應的離子方程式為 。
（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 。
（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是______。
A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分
（6）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說明該補血劑已變質。
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【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是( )
A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B．從反應開始到10min時，H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡時H2 的轉化率為75%
D．500 ℃時該反應的平衡常數K=3
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【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。
（1）裝置Ⅰ中①中的化學方程式為______________________________________。
②中離子方程式為_______________________________________。
（2）①中長導管的作用是__________________________。
（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________，要想得到純凈的該產物，可用______ __洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是____ ____。
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
a的作用是_______________________________________。
b中的試劑是____________________________________。
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
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【題目】現有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定FeCl2的含量，進行如下實驗：
①稱取混合物樣品的質量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4.00g
根據實驗回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中需加入___________，以防止__________________；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式____________；
（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；
（4）簡述檢驗實驗步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法____________；
（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl2的質量分數：____________；
（6）實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)
該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl3固體，請你對該裝置進行合理的改進：____________。
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【題目】已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是 點。
（2）25 min時，增加了 （填物質的化學式） mol。
（3）a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。
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【題目】某研究小組利用乳酸鈣和FeCl2為原料生產乳酸亞鐵([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和醫用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97.3% ~99.3%)，制備流程如下：
（1）實驗室常用兩種方案制備FeCl2，寫出原子利用率為100%的反應的化學方程式 ；在FeCl2溶液中需要加
（2）制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液，寫出該反應的化學方程式 。
（3）操作1、操作2、操作3依次為 、 、 。
（4）向“濾液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再調節溶液
的 pH 約為5，目的是 。
（5）向“濾液b”加鹽酸的目的是 。
（6）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液，各取該溶液 25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液進行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。計算樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為 。
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