【題目】下圖中的每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。
(1)寫出乙和丙的化學式：乙___________，丙___________．
(2)寫出下列化學方程式：
甲和乙：_____________________________。
丙和丁：_____________________________。
（3）圖中反應①屬于基本反應類型中的___________反應
【答案】(1)乙 Na2CO3 丙 HCl
(2)甲和乙：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+NaCl
丙和丁：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (3)復分解
【解析】
試題分析：(1)在給定的轉化關系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質反應，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反應，所以丙為HCl；由氫氧化鈣與乙反應，推出乙為Na2CO3，而甲與乙反應，甲為BaCl2，丁為Mg；
(2)氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3 +BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
鎂和HCl溶液反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2 ↑；
(3)反應①為酸堿中和，屬復分解反應。
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【題目】為進一步提高合成氨的生產能力，科研中最有開發價值的是 （ ）。
A．研制高溫下活性較大的催化劑
B．尋求氮氣的新來源
C．研制低溫下活性較大的催化劑
D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔
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【題目】無機自然界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物體的細胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N，這說明生物界和非生物界具有 （ ）
A. 多樣性 B. 分割性
C. 統一性 D. 差異性
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【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示：有關上述轉化過程的下列敘述正確的是（ ）
A. MFe2O4表現了還原性
B. MFe2Ox表現了還原性
C. SO2和NO2表現了還原性
D. SO2和NO2發生了分解反應
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A．
mol/L B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
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【題目】兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中滿足上述關系的元素共有
A. 1對 B. 2對 C. 3對 D. 4對
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【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出此化學反應方程式 。
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質情況。
限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、
澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列探究實驗方案。
所加試劑 | 預期現象和結論 |
試管A中加足量① ； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加② 。 | 若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質； ③ 則消毒液未變質； ④ 則消毒液完全變質。 |
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
② 滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 計算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L－1（用含a、b、c、v的代數式表示）。
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