Question

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是

A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2

Answer 1

D

 2X(g)＋Y(g) mZ(g)    ΔH＝－a kJmol^-1(a>0)
第一種情況 2      1         0      放出熱量b kJ
第二種情況 1      0.5        0      放出熱量c kJ
且b>2c，相當于增大壓強，平衡右移，平衡向氣體體積減小的方向移動，m≤2
當反應放出akJ熱量時，生成m摩爾Z，第一種情況，由于可逆反應，生成不了m摩爾Z，所以，b<a,，由此可選D。