【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是( )
A. VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
D. 若B裝置內的液體體積為100mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.2mol/L
【答案】C
【解析】
硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，空氣中的氧氣在正極上得電子，電池總反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，則與負極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發生還原反應，與a電極相連的b電極為陽極，氫氧根失電子發生氧化反應，據此分析解答。
A、負極上是VB2失電子發生氧化反應，在堿性溶液中，VB2極發生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；
B、VB2為負極，外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B錯誤；
C、電解過程中，c為陰極，發生還原反應，銅離子得電子生成銅；當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內與a電極相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又因為共收集到0.448L氣體即
=0.02mol，則陰極也產生0.01moL的氫氣，后生成氫氣，故C正確；
D、根據C的分析，溶液中的銅離子為
=0.01mol，則CuSO4溶液的物質的量濃度為
=0.05mol/L，故D錯誤；
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空。
(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是_______.
(2)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是_______g(用分式表示)
(3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為________.
(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是________.
(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知液氨的性質與水相似。T ℃時，NH3+NH3
NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)
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【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂和氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如圖所示：
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應生成一種有刺激性氣味的氣體。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
④硫酸亞鐵具有還原性，容易被氧化。
回答下列同題：
（1）寫出制取N2發生反應的化學方程式___。
（2）實驗獲置(可重復使用)的連接順序為：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。
（3）某同學檢驗A裝置的氣密性，關閉止水夾K后，開啟分液漏斗活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶，試判斷：A裝置是否漏氣?___（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。
（4）裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___。
（5）加熱至反應開始發生，需移走A處酒精燈，原因是___。
（6）反應結束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，有刺激性氣味氣體產生，再向剩余固體中加稀硫酸，得VmL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質量分數為___。
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。
(1)古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
①在步驟Ⅰ中產生的有毒氣體可能有_____________________。
②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)
③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：
若試紙交藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：____________。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。
下列說法正確的是
A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO
B. 實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2
C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
D. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgSO4·7H2O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下：
請回答下列問題：
（1）一次鹽泥與H2SO4充分反應后，分離沉淀1與濾液I時所用到的玻璃儀器有玻璃棒和_____________．
（2）“操作X”是將溶液___________、___________、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體．
（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加熱煮沸5-10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為___________、___________；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為________．
（4）稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.66 g，則樣品純度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水中氨態氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養化防治的研究熱點。
Ⅰ．沉淀法
向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，可將氨態氮含量降至10mg·L1以下。
（1）NH3的電子式：______。
（2）廢水中的NH3·H2O轉化為MgNH4PO4·6H2O的離子方程式是______。
（3）16℃時，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質的量之比為1︰1︰1，沉淀過程中的pH對剩余氨態氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態氮濃度低于10mg·L1，pH的適宜范圍是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成。
Ⅱ．微波氧化法
（4）微波協同CuO和H2O2除去氨態氮
①其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10 min，剩余氨態氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關系如下圖。據圖推測CuO在氨態氮脫除中可能起催化作用，理由_____________
②微波協同CuO有利于H2O2除去氨態氮。該條件下，H2O2將NH3氧化為N2的化學方程式是____________________。
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