【題目】《天工開物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有赤銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質中熔點最高的是
A. 青銅 B. 黃銅 C. 赤銅 D. 白銅
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【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
ⅠA | ⅧA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
請按要求回答下列問題。
(1)元素②的名稱是______，元素③的最高價氧化物對于水合物與它的氣態氫化物形成的化合物的化學式是________（寫化學式）。
(2)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：______________________________(寫氫化物的化學式)。
(3)元素⑦的原子結構示意圖是____________。
(4)寫出實驗室制取③的氫化物的化學反應方程式_______________________ 。
(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_________________________。
(6)⑤和④形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_________ 。
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【題目】下列物質加熱熔化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（ ）
A.食鹽和金屬鈉的熔化
B.氯化銨和單質硫的熔化
C.碘和干冰的升華
D.金剛石和石灰石的熔化
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【題目】現榨出的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，這可能是由于
A. 蘋果汁含有變成Cl- B. 蘋果汁中含有Cu2+
C. 蘋果汁中含有Fe2+ D. 蘋果汁中含有OH-
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【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。
①儀器b的名稱是___________，作用為__________。
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是___________。
(2)查閱資料發現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→___→___→___G，裝置B的作用是_________。
(3)已知：
。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________。
(4)為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）；
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+]（藍色）。
①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。
②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為______________。
③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為_____________。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】已知反應H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ
D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態水放出的熱量小于2（b-a）kJ
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【題目】O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：
反應①O3
O2＋[O] ΔH>0 平衡常數為K1；
反應②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常數為K2；
總反應：2O33O2 ΔH<0 平衡常數為K
下列敘述正確的是：
A．升高溫度，K增大 B．K＝K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小
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