【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是
選項 | 實驗方案 | 實驗目的 |
A |
| 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 |
B |
將NO2球浸泡在冰水和熱水中 | 探究溫度對平衡2NO2 |
C |
| 除去CO2氣體中混有的SO2 |
D |
| 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將2.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是
A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學習小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產物的驗證”的實驗。請回答下列問題。
【資料查閱】
①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；
②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。
（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學判斷草酸晶體分解的產物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。
（2）丙同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，X應選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。
（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。
（4）實驗過程中發現裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經檢測裝置F中的固體為金屬單質，則裝置F中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
（5）丁同學用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量，進行了下列操作：
步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。
步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反應的離子方程式為：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入________，洗滌，定容，搖勻。
②通過計算確定x＝________。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B. 1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol·L－1
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【題目】現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如下實驗方案和實驗裝置：
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現象，原因是________________________________________________。
（2）反應一段時間后，B中的現象為___________________________。
（3）裝置C的作用是________________；裝置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。
（4）反應結束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質量分數為________。（用含m和a的式子表示）
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【題目】
(1)營養平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
①下列物質中，不能為人體提供能量的是_______(填字母)。
a.蛋白質 b.纖維素 c.油脂
②當出現外傷感染時，醫生會建議使用以下常用藥物中的______(填字母)。
a.復方氫氧化鋁片 b.阿司匹林 c.盤尼西林
③食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽并有咸味，它不但是防腐劑，還具有抗氧化作用。亞硝酸鈉屬于____(填字母)。但亞硝酸鈉會與肉類的蛋白質反應，生成一種致癌化合物——亞硝胺。所以不可長期或大量進食腌制類肉類。
a.調味劑 b.著色劑 c.發色劑
(2)積極保護生態環境可實現人與自然的和諧共處。
①向煤中加入石灰石，可有效減少_______的排放。
②向含有Hg2+的廢水中加入____，可有效除去該重金屬離子。
③下列物質能給水體殺菌消毒，又能使水體凈化的是______(填字母)。
A.Na2FeO4(aq) B.KAl(SO4)2·12H2O C.Ca(ClO)2(aq) D.NaClO(aq)
④用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收。某工業生產中利用CO2和C2H4及水蒸氣在催化劑條件下合成乙酸(原子利用率100%)，該反應的化學方程式為____________。
(3)材料是人類生存和發展的物質基礎。
①汽車行駛在“超級高速公路”上行駛，自動收費系統會通過車載芯片對車輛進行自動收費。制取芯片的主要原料是_____ (填字母)。
a.硅 b.石墨 c.二氧化硅
②在下列材料中，屬于復合材料的是____ (填字母)。
a.鋼化玻璃 b.丁苯橡膠 c.氮化硅陶瓷 d.鋼筋混凝土
③基礎建設需要大量的水泥，水泥屬于______(填字母)，水泥的保質期通常只有三個月，不能長期保存的原因是_______________。
a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料
④有機玻璃是由有機物X加聚制得的熱塑性塑料，為透明如玻璃狀的無色固體，可用以制造航空窗玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾器和生活用品等，其結構簡式如圖所示。請寫出X 的結構簡式__________。
⑤太陽能電池需要用到高純硅為原料。高溫下焦炭和石英反應可以制得粗硅，該反應的方程式為__________________。
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【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：
（1）儀器①的名稱________________________。
（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為（用上圖字母填寫）____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。
（3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規則反復振蕩后靜置觀察到的現象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。
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【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)是生產鋰電池的原料。難溶于水,受熱易分解。某化學興趣小組對草酸亞鐵的一些性質進行探究。回答下列問題:
(1)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中,進行實驗。能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有____(填代號)。
A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
(2) 為測定水合草酸亞鐵中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下:
a.打開K1和K2,緩緩通入N2; b.低溫加熱裝置A一段時間;
c.停上加熱,冷卻到室溫; d.關閉K1和K2,稱量A;
e. ,記為m3 g。
①補充實驗步驟e為__________(填實驗操作和要求)。
②步驟b至步驟e繼續通入N2的目的是___________________。
(3)為探究草酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復選用)進行實驗。打開K1和K2,緩緩通入N2,充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。
①實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→_______________。
②證明產物有CO生成的現象是________________。
③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式________________。
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