【題目】請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。（填序號）
（1）芳香烴：__________； （2）鹵代烴：__________；
（3）醇：__________； （4）酚：__________；
（5）醛：__________； （6）酮：__________；
（7）羧酸：__________；（8）酯：_________。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“C1化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質為原料進行物質合成的化學。如下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的鈉鹽，2 mol D分子間脫去1 mol H2分子可縮合生成E（草酸鈉）；H是F與A按物質的量之比為1∶2反應的產物。
（1）天然氣主要成分的電子式是________；E的化學式是________。
（2）G的結構簡式是： _________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A―→B_____________________________；
A＋F― →H__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________。
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為 。
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________。
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________。
（5）F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子。
（1）N、O、F三種元素中，與基態C原子的核外未成對電子數相等的元素是 （寫元素名稱），其基態原子的價層電子排布圖為 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為 ，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為 。
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O。
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發性液態Ni(CO)4，試推測四羰基鎳的晶體類型為 。
②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN—結構式為 。
（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結構中的基本結構單元為[SiO4]四面體，由兩個結構單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環（如左圖）：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
已知E1=8.2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：
① 該反應的△H___________0（填“<” 或“>” ）。
② 實驗2條件下的平衡常數K= 。
③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為1/3，則a/b=______，c=____。
④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理______________________________________。
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【題目】 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2 NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA
D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器D的名稱是___________，安裝F中導管時，應選用圖2中的___________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是___________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是___________，原因是___________。
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【題目】A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
陰離子 | SO、OH－ |
在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如上圖。據此回答下列問題：
（1）M為電源的_____極(填“正”或“負”)，電極b上發生的電極反應為__________________。
（2）電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積為________。
（3）寫出乙燒杯中的電解池反應_______________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態，正確的操作__________（計算出相關數據）。
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【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：
已知：
回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為_____________________。
（2）反應①中，有機反應類型為___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑)
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環狀化合物，請寫出D的結構簡式 。
（4）青蒿唬酯能夠發生的反應類型有 。
A．酯化反應 B．水解反應 C．還原反應 D．加聚反應
（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②(雙氫青蒿素和甲醇反應)的化學方程式_________。
（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發，可通過多步反應合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、
外，還需含苯環的二羥基化合物F，寫出有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式___________________________，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數比為3:2:2:1，則符合條件的有機物G的同分異構體有_____種。寫出其中一種的結構簡式 。
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