Question

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為               。
(2)Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑

陰極的電極反應式是                                                      。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H₂被消耗時，Cu₂O的理論產量為       g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的       腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的       (填“正”或“負”)極相連。

Answer 1

(1)增大　NiOOH＋H₂O＋e^－=Ni(OH)₂＋OH^－
(2)2H^＋＋2e^－=H₂↑　144
(3)吸氧　負

(1)從題意可知，混合動力車上坡或加速時，電池應處于放電狀態，故負極反應式為：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O，則正極反應可由總電極反應式減去負極反應式得到，即NiOOH＋H₂O＋e^－=Ni(OH)₂＋OH^－，由于在放電時，生成了OH^－，故乙電極周圍溶液的pH增大。
(2)結合裝置圖及總電池反應式可以得知，H^＋在陰極放電，故陰極反應式為2H^＋＋2e^－=H₂↑；由總電池反應式可求得，1 mol H₂被消耗時，同時生成1 mol Cu₂O，其質量為144 g。