Question

【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1﹣0.2a）mol（Lmin）﹣1
B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol× =amol，故v（X）= =0.1amol/（Lmin），故A錯誤； B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會改變它的濃度，因此化學(xué)平衡并不移動，故C錯誤；
D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．