【題目】用NaCl固體配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是
A．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上
C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝________________。
（2）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________________（多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內υ(H2)=_______________, CO2的轉化率為_____________。
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【題目】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+ ． 將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質鐵的質量是（ ）
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g
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【題目】對于A+2B(g)
nC(g)。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）當n=3時，增壓，平衡不移動，則A為______態。
（2）若A為固態，增大壓強，C的組分含量增加，則n_________，反應的平衡常數__________（填增大、減小或不變）。
（3）升溫，平衡向右移動，達到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），則該反應的逆反應為_______熱反應，反應的平衡常數__________（填增大、減小或不變）。
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【題目】下列有關電解質的敘述正確的是
A. 化合物都是電解質 B. 電解質一定是化合物
C. 難溶于水的化合物是非電解質 D. 溶于水能導電的物質是電解質
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【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知A的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為 ．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為或（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因 ．
④乙遇空氣變為紅棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發現有氣體逸出，且溶液變為紅棕色，由此得出的結論是 ．
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