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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵氧化物所致。我國(guó)古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無(wú)一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：
①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe₃O₄；③Fe₂O₃遇長(zhǎng)期酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；④Fe₃O₄性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是

A．①③⑤

B．②③④

C．③⑤

D．①②③④⑤

試題分析：青磚是加水缺氧條件下生成的還原劑氫氣和一氧化碳把氧化鐵還原為低價(jià)的氧化亞鐵所致，其抗氧化性和抗腐蝕性均增強(qiáng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（　　）

A．稀硫酸

B．CuSO₄

C．AgNO₃

D．Fe₂（SO₄）₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu^＋→ Cu＋Cu²^＋(未配平)。NH₄CuSO₃與足量的2mol·L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是

A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性	B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫	D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號(hào)	電壓/V	陽(yáng)極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
I	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe³⁺、有Cl₂
II	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生	有Fe³⁺、無(wú)Cl₂
III	b＞x＞0	無(wú)明顯變化	無(wú)Fe³⁺、無(wú)Cl₂

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe³⁺的現(xiàn)象是_______。
（2）I中，F(xiàn)e²⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽(yáng)極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。
（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽(yáng)極放電，原因是Fe²⁺具有_____性。
（4）II中雖未檢測(cè)出Cl₂，但Cl^-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)	電壓/V	陽(yáng)極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
IV	a＞x≥c	無(wú)明顯變化	有Cl₂
V	c＞x≥b	無(wú)明顯變化	無(wú)Cl₂

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測(cè)Cl₂的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。
③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，

用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
步驟三：堿式碳酸銅的組成測(cè)定
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O，可采用氫氣還原法來(lái)確定，其反應(yīng)原理為：
xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O + H₂→ Cu + CO₂ + H₂O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應(yīng)開始時(shí)，瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是                                       ，
用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。
（3）步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
      xCuCO₃ ·yCu (OH)₂ ·zH₂O+       H₂→     Cu+      CO₂+      H₂O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g，化學(xué)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯(cuò)誤的是

A．制備堿式硫酸鐵利用了過(guò)氧化氫的氧化性

B．為防止NH₄HCO₃分解，生產(chǎn)FeCO₃需在較低溫度下進(jìn)行

C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．制備(NH₄)₂Fe(SO₄)₂利用了它的溶解度比FeSO₄的溶解度大這一性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1	附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是。
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè) B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)
在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38
回答下列問(wèn)題：
(1)FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                              ：
(2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
(3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；
(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O₂反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N₂O₄的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是(　　)。

A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染

D．方法③中N₂O₄既是氧化劑又是還原劑

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