【題目】陰離子Xn﹣含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是（ ）
A.
（N﹣a）mol
B.
（n+A）mol
C.
（N+n）mol
D. （A﹣N+n）mol
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【題目】由以下五種不同基團兩兩結合而形成的化合物，能與NaOH溶液反應的共有（ ）
①﹣CH3②﹣OH③﹣C6H5④﹣CHO⑤﹣COOH．
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究。回答下列問題:
(1)Cl2為制備
①該小組同學選用KMnO4固體和濃鹽酸混合快速制備Cl2,氣體發生裝置應選擇__(填大寫字母)，該反應的離子方程式為___________。
②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)Cl2的性質實驗
Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應，隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后逐漸褪色。
①裝置B中發生反應的離子方程式為___________。
②裝置A中溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
(3)后續實驗探究
為了探究上圖A裝置中溶液紅色褪去的原因，該小組取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化學式)后，溶液逐漸恢復為紅色，由此得出結論:SCN-被Cl2氧化。
為了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的產,該小組又做了如下探究:
①查閱資料，發現SCN-中氮元素為-3價、碳元素為+4價。
②取A中褪色后的溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-。
請結合以上實驗探究結果寫出SCN-與Cl2反應的離子方程式為_____________。
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【題目】如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是（ ） 
A.Y的氫化物比Z的氫化物穩定
B.原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C.Y，R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y
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【題目】在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數目不變的是( )
A.Na+B.CO32-C.OH-D.Cl-
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【題目】二氧化鈦是一種重要的工業原料．
（1）實驗室可通過以下方法制得：TiCI4 
TiO2xH2O 
TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式是；檢驗TiO2xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是 ．
（2）工業上可用含Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 其中Ti化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
Fe2O3與硫酸反應的離子方程式是；向甲溶液中加入鐵的目的是 ．
（3）二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下：TiO2
TiCl4
Ti反應②的方程式是 ， 該反應需要在Ar的氣氛中進行，原因是 ．
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【題目】X、Y、Z、W各代表一種物質,若X+Y=Z+W,則X和Y的反應不可能是( )
A.鹽和鹽的反應B.堿性氧化物和水的反應
C.酸與堿的反應D.酸性氧化物和堿的反應
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【題目】求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．
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