【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 2.0gH182O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個
C. 1molH2與足量O2反應生成的H2O中含有的共價健總數為NA
D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數為1.1NA
【答案】A
【解析】A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質的量為0.1mol，而每個H218O與D2O分子中均含10個中子，故0.1 mol H218O與D2O混合物中共含1mol中子，即NA個，故A正確；B、標況下，二氯甲烷為液態，則22.4L二氯甲烷不為1mol，分子數不是NA個，故B錯誤；C、1molH2與足量O2反應生成1molH2O，每個H2O分子含有2個O-H，則1molH2O中含有共價鍵總數為2NA，故C錯誤；D、CuSO4中Cu元素化合價由+2價降到Cu3P 中的+1價，則每1molCuSO4得1mol電子，6molCuSO4可以得6mol電子，而白磷P4的氧化過程為0價→+5價，每1mol P4失去20mol電子，所以6molCuSO4能氧化P4的物質的量為
mol，即0.3mol，故6molCuSO4能氧化白磷的分子數為0.3NA，故D錯誤。故選A。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確
A. 放電時K＋移向負極
B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋
C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：
（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。
（2） 反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于__________mol。
（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙
變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。
另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O
恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。
①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO
離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。
②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( )
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ 
Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___________
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數K=（只需代入數據，不用計算結果）
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾(其中的PM2. 5，即大氣中粒徑小于或等于2.5 μm的顆粒物；1 μm=1x10-6m)中物質轉化如下圖所示。下列說法正確的是
A. PM2.5屬于膠體
B. 一次顆粒物(如BC)中不含碳元素
C. 二次無機顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和( NH4)2SO4
D. 二次有機顆粒物(SOA)主要成分
屬于醇類
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面兩種氣體的原子數一定相等的是（ ）
A.質量相等，密度不同的氮氣和一氧化碳
B.體積相等，密度相等的氮氣和氫氣
C.在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣
D.在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中，下列除雜
括號內物質為雜質
的方法正確的是
A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液
B. 乙烷(乙烯)：通過盛有
溶液的洗氣瓶
C. 硝基苯(濃HNO3)：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液
D. 乙烯(SO2):通過盛有溴水的洗氣
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