Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:[

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： 。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______（要求用離子符號表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為： 。

Answer 1

【答案】（1）HClO4；

（2）Al；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）

（4）；極性共價鍵

（5）S2－＞Cl－＞O2－（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置可知①～⑩種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物是氫氧化鉀，含有離子鍵和共價鍵，電子式為。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）元素④與⑥形成的化合物是硫化鈉，含有離子鍵，其形成過程為。

（4）①與⑦形成的化合物是四氯化碳，含有共價鍵，電子式為，該化合物是由極性鍵形成的。

（5）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。