Question

【題目】下列共價鍵①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是 （ ）

A. ①②③④⑤B. ⑤④③②①C. ①⑤④③②D. ②③④⑤①

Answer 1

【答案】C

【解析】

對于元素周期表中，同周期的元素從左到右原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增強，與氫元素形成共價鍵時極性增強，則極性由小到大分別是N-H、H-O、H-F；
同主族的元素從上到下原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，與氫元素形成共價鍵時極性減弱，對于第ⅤA族的元素，與氫元素形成共價鍵時，極性：N-H大于P-H；H-H鍵屬于非極性鍵，極性由小到大的順序為：①⑤④③②。
故選C。