Question

【題目】下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質溶液。下列說法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B．乙中正極發生的電極反應為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析；A、甲裝置中根據電子的流動方向可知銅與電源的負極相連是陰極，陽離子K+向銅片電極移動，A正確；B、乙中正極通入的是CO2得到電子發生還原反應，則發生的電極反應為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O，B正確；C、硫酸是強電解質，則乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性，C正確；D、生成1 mol C2H4時轉移12mol電子，則根據電子轉移守恒可知同時生成3 molO2，D錯誤，答案選D。