Question

【題目】某實驗需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，現在用氫氧化鈉固體配制該溶液。

(1)實驗步驟：

①計算：所需氫氧化鈉固體的質量為________克。

②稱量：用_____________（實驗儀器）稱取所需的氫氧化鈉固體。

③溶解：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，然后冷卻。

④轉移：把上面所得溶液小心轉入500 mL容量瓶中，此過程必須用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必須_________________。

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將每次洗滌液轉入容量瓶中。

⑥定容：繼續加蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處，改用__________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

(2)從所配的溶液取出25mL，其濃度為_________mol/L，所含溶質NaOH為_________克。然后加蒸餾水至100mL，溶液中Na+濃度變為________mol/L，

(3)誤差下列情形對所配溶液濃度的影響。（填偏高、偏低或無影響）

①定容時加蒸餾水超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出。___________

②在轉移時若沒有進行洗滌。__________

③轉移過程中有少量液體灑在外面。__________

④容量瓶中原有少量蒸餾水。__________

Answer 1

【答案】20.0 托盤天平 檢驗是否漏水 膠頭滴管 1.00 1.0 0.25 偏低 偏低 偏低 無影響

【解析】

本題主要考查的是溶液的配置與誤差分析。

（1）通過溶液濃度和體積計算所需固體質量；用托盤天平稱量；容量瓶在使用前必須檢驗是否漏水；定容時蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

（2）溶液的濃度不隨體積的改變而改變；溶質質量；濃度c=n/V;

（3）誤差分析時利用公式c=n/V進行分析。

（1）所需氫氧化鈉固體的質量；用托盤天平稱量；容量瓶在使用前必須檢驗是否漏水；定容時蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。故答案為：20.0；托盤天平；檢驗是否漏水；膠頭滴管；

（2）溶液的濃度不隨體積的改變而改變，所以從所配的溶液取出25mL，其濃度為1.00mol/L；所含溶質NaOH質量；加蒸餾水至100mL，溶液中Na+濃度 ;故答案為：1.00；1.0；0.25；

（3）①定容時加蒸餾水超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出導致溶質物質的量n偏低，導致濃度c偏低；

②在轉移時若沒有進行洗滌，溶質沒有全部在容量瓶中導致物質的量n偏低，導致濃度c偏低；

③轉移過程中有少量液體灑在外面溶質沒有全部在容量瓶中導致物質的量n偏低，導致濃度c偏低；

④容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液配制無影響；故答案為：偏低；偏低；偏低；無影響。