【題目】已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應,最終放出的熱量
A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦(T)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優點而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產品FeSO4·7H2O的工藝流程如下：
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是 TiOSO4。常溫下，該物質易溶于酸性溶液，在pH=5.0時開始轉化為鈦酸沉淀，則物質A是___________(填化學式，下同)，B是___________；步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。
(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲線如圖所示，則步驟Ⅲ采用的操作是___________。
(3)工業上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2
TiCi4+2CO
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。
②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________，G___________。
(4)一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質量分數是___________。
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【題目】下列物質互為同系物的是
A. 35Cl和37ClB. O2和O3C. C2H6和C5H12D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；
②用_______（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為______；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。
（2）實驗步驟⑤中應選用______（填序號）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意______。
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大[
C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1
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【題目】將24.4gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219g/mL。
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為____。
（2）該溶液中 NaOH的質量分數為___。
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為____，NaOH的質量分數為____，含NaOH的質量為___，含NaOH的物質的量為___。
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為___。
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【題目】將下列各液體分別與溴水混合振蕩，能發生化學反應，靜置后混合液分成兩層，且兩層液體都幾乎無色的是 ( )
A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2
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