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已知某反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。

該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝ kJ/mol(用含E₁、E₂的代數式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

吸熱 E₁－E₂一定低

由于反應物吸收的能量大于產物放出的能量，所以該反應為吸熱反應，吸熱反應的焓變大于零，從圖像中看出反應物的能量低，產物的能量高，該反應一定為吸熱反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）最近全國各地持續出現霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物(PM_2.5直徑接近2.5×10^-6m，1納米=10^-9m)，主要來源為工業廢氣、機動車尾氣等。因此對PM_2.5、SO₂、NO_x進行研究、處理意義重大。
(1) 下列關于PM_2.5說法正確的是
a.PM_2.5在空氣中形成了膠體；
b.PM_2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；
c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM_2.5污染
(2) 取PM_2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均
濃度如下表

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/ mol/L	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中的數據判斷該試樣的酸堿性為，其pH= 。
（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式。
②汽車尾氣系統中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N₂排出，已知下列熱化學方程式：
ⅰ N₂(g) +O₂(g)

2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1
ⅱ 2C(s)+ O₂(g)

2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol^-1
ⅲ C(s)+ O₂(g)

CO₂( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol^-1
溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數。（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N₂(g) CO₂(g)的熱化學方程式。
（4）將工廠廢氣中產生的SO₂通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：                。
②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是           。
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態氮肥中SO₄^2-所用試劑是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其它相關數據如下表，則表中X為：

	O=O(g)	H-H(g)	H-O(g)
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	X	463

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol^－1，則水電解的熱化學方程式為2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：

下列說法不正確的是

A．上述反應中BaSO₄均作氧化劑

B．反應C(g)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH₃>＋172.5 kJ·mol^－1

C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO₄得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據熱化學方程式H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H₂O分子中O—H鍵的鍵能為( )

A．485．5 kJ/mol	B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol	D．1 220 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃：N₂＋3H₂O

2NH₃＋O₂
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h^－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

(3)與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，達到平衡時，N₂的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為________；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：。
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

，得到如下三組數據：

①實驗1中，以v（ H₂）表示的平均反應速率為：     。
②該反應的正反應為     （填“吸”或“放”）熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的體積分數分別相等），則a、b應滿足的關系是       （用含a、b的數學式表示）。
（Ⅱ）某小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數      （填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為              ；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－b kJ·mol^－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金剛石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

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