【題目】關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是
A. 同一元素的不同粒子，核外電子數越多，半徑越大
B. 同一元素形成的多種價態的離子，價態越低，半徑越小
C. 同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑
D. 同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
(1)E元素基態原子電子排布式為______________。
(2)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。
(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________（2分），試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。
(4)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____________。
(5)離子半徑：D＋______B3－，電負性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）
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【題目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常溫下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 （ ）
A. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)
C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；
(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，無影響的有_______________________________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：
你認為該同學的錯誤步驟有_________________。
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處
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【題目】高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W(
)的流程：
已知：(R、R1、R2代表烴基)
I、
RCH2OH
II、
⑴反應①的反應類型是_______________。
⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。
⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。
⑸G的結構簡式是__________________。
⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。
⑺工業上也可用
合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，
不易發生取代反應）__________________
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【題目】海水提溴一般需要經過濃縮、氧化和提取三個步驟。下列對操作步驟描述錯誤的是
A. 濃縮的原理是蒸發結晶 B. 氧化時通入氯氣
C. 提取時利用Br2易揮發 D. 提取時用CCl4萃取
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