【題目】把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加熱后觀察到磚紅色沉淀，說明尿液中含有( )
A.脂肪
B.白酒
C.乙酸
D.葡萄糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
C.蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水
D.鎂等活潑金屬著火時，不能用水滅火，但可用泡沫滅火器滅火
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【題目】現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（硝酸的還原產物是NH4NO3）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入2molL﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示．
（1）寫出OA段反應的離子方程式： ．
（2）B點時溶液中含有溶質的化學式為 ．
（3）a的數值為 ．
（4）原硝酸溶液中HNO3的物質的量為mol．
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【題目】實驗是進行科學研究的重要手段．
（1）如圖1是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置，請回答問題：①用CCl4可以從碘水中提取碘，該分離方法的名稱為 ， 應選擇下圖中裝置．
②從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應選擇下圖中的裝置．
③裝置丁中儀器B的名稱是 ， 冷水進水方向：從（填“e”或“f”）口進水．
④乙、丙中玻璃棒的作用分別是 ．
（2）已知：加熱條件下，氨和氧化銅可以發生反應：2NH3+3CuO 
3Cu+N2+3H2O反應可以在如圖2裝置中進行．請回答下列問題： ①A中可采用實驗室制法來制取氨，化學方程式為 ．
②B中加入的干燥劑可選用（填代號）．a 堿石灰 b無水氯化鈣 c 濃硫酸
③能證明氨與氧化銅反應的現象是：C中；D中 ．
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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ） 
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
（1）根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是 ， 肯定含有的離子是 ， 不能確定是否含有的離子是 ， 可通過實驗來進一步確定該離子．
（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式：
（3）寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式： ．
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【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O），其過程如圖1所示：
（1）畫出鐵的原子結構示意圖 ，
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為 ．
（3）過程③中，需要加入的物質名稱是 ． 過程④的實驗操作 ．
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ．
（5）8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是
A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO45H2O
B.溫度為159℃時固體物質N的化學式為FeSO43H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4 
FeO+SO3↑
D.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n ， 則該聚鐵中鐵元素的質量分數為 ．
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.鐵與足量的稀鹽酸充分反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.將氯氣通入氫氧化鈉稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D.氧化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO 
+2H2O
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