Question

同位素示蹤法是用同位素作為一種標記，制成含有同位素的標記化合物代替相應的
非標記化合物進行化學反應，然后用核探測器隨時追蹤它在反應產(chǎn)物中的存在形式來確定反應的原理等。
氧化還原反應氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進行驗證。
（1）H₂O₂與H₂SO₄酸化的KMnO₄反應，生成K₂SO₄、MnSO₄、H₂O和O₂，如果H₂O₂中氧原子是示蹤原子（¹⁸O），
反應完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
（2）K³⁵ClO₃晶體和含有H³⁷Cl的濃鹽酸反應生成氯氣,已知反應方程式為KClO₃＋6HCl_（濃_）= KCl＋3Cl₂↑＋
3H₂O，此反應生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________。
（3）某反應體系中共有6種物質(zhì)，KClO₃、KCl、HCl、Cl₂、ClO₂、H₂O，請你設計同位素失蹤法確定反應
的方程式并配平：                                                 

Answer 1

O₂；73.3g．mol^－1；2K³⁷ClO₃+4HCl= 2KCl+Cl₂+2³⁷ClO₂+2H₂O

（1）該反應中，H₂O₂是還原劑，被酸化的KMnO₄溶液氧化，化合價升高，生成O₂，所以¹⁸O存在于O₂中。（2）由分析可知，生成的3個Cl₂中6個Cl有5個來自于HCl中的³⁷Cl，有1個來自于KClO₃中的³⁵Cl，故氯氣的分子量為（35+5×37）÷5×2=73.3g，則氯氣的摩爾質(zhì)量為73.3g．mol^－1
（3）可以用³⁷Cl跟蹤反應，該反應中Cl元素化合價有+5、+4、0、—1四種，顯然氯元素最高價和最低
價分別為氧化劑和還原劑，根據(jù)同種元素之間發(fā)生氧化還原反應化合價“只靠攏、不相交”的原則，如果
用含有同位素³⁷Cl的K³⁷ClO₃參加反應，則還原產(chǎn)物為³⁷ClO₂，配平方程式得：2K³⁷ClO₃+4HCl=
2KCl+Cl₂+2³⁷ClO₂+2H₂O。