【題目】長式周期表共有18個縱行，堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定下列說法正確的是( )
A.第四周期第9列元素是鐵元素
B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第9列中元素中沒有非金屬元素
D.第10、11列為ds區
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【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O 
Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O
③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4
+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為__________________。
（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_____________________。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并_______________________。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為_________________。
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：________________________(實驗中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA
B．標準狀況下，2.24 L氯氣溶于水發生反應，轉移的電子數目為0.1NA
C．石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4 mol電子轉移，陰極上有NA個O2
D．25 ℃時，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的數目為0.02NA
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層 電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是
A. 在三種元素形成的簡單氣態氫化物中，Y的氣態氫化物沸點最高
B. Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C. 三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z
D. Z的單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. 22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子
B. 在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g
C. 標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
D. 22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數
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【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，對觀察到的現象描述準確的是
A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產生 D．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生
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【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：
（1）溶液X是 。
（2）檢驗濾液中是否存在K+的操作是 。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. 1s電子云界面圖是一個球面，電子云中的每個小黑點代表一個電子
B. NaH中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的
C. 對于組成結構相似的分子，一定是相對分子質量越大，熔、沸點越高
D. 在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析
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【題目】離子鍵、共價鍵、和分子間作用力是微粒之間的不同作用力。下列物質中只含有上述一種作用力的是
A. 冰 B. 碘單質 C. 氫氧化鈉 D. 氯化鈉
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