【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹（Be），原子序數(shù)為4，B為鋁（Al），下列有關(guān)其性質(zhì)的推斷正確的是
A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應
B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應
C. 氫氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be(OH)3
D. 氫氧化鈹易溶于水
浙大優(yōu)學小學年級銜接導與練浙江大學出版社系列答案
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波波熊暑假作業(yè)江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。
（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。
（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；A1與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。
（2） “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。
（3）向” 過濾Ⅰ所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不變”或“減小”）。
（4） “電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是__________________。
（5）”電解Ⅱ原理如圖所示。
①試寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學式：A_______，B_______，C_______，D_______。
②陽極的電極反應式為______________________________。
（6）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表示正確的是:
A. CO2分子的球棍模型：
B. 14N 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. CH4分子的比例模型： 
D. 質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8 的核素：l4C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（ ）
項目名稱 結(jié)果 單位 參考值
1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 U/L <40
2谷草轉(zhuǎn)氨酶 16 U/L 0-40
3谷酰轉(zhuǎn)肽酶 15 U/L 0-50
4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114
5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19
A.質(zhì)量分數(shù)B.溶解度C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是
A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
C. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵
D. 分子總數(shù)為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應的離子方程式為_________。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_______________。
（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。
A．2.0 B．3.0 C．4.0
（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。
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