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砷是氮族元素，黃砷（As₄）是其一種單質，其分子結構與白磷（P₄）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A．分子中共價鍵鍵角均為109°28′	B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C．黃砷分子極性大于白磷	D．黃砷的熔點高于白磷

試題分析：A中，由于白磷分子是正四體結構，分子中共價鍵鍵角均為60°，錯誤；B中黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，由于砷原子的半徑大于磷原子，錯誤；C中黃砷分子和白磷都是對稱性結構，正負電苛重心重合，無極性，錯誤；D中黃砷相對分子質量大于白磷，分子間作用力大于白磷，故其熔點高于白磷，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級大地震．受此影響，中國部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學的角度看，“謠鹽”與碘有關，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如¹³¹I和¹²⁹I（已知碘的質子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（　　）

A．78

B．2

C．76

D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。
請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有________（填序號），CS₂分子的空間構型是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH₄⁺中H—N—H鍵角比NH₃中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
(2)Cu₃N形成的晶體結構如圖所示，N³^－的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^—3	水
CS₂	—110.8	46.5	1.26	難溶
S₂Cl₂	—76	138	1.75	水解

（1）①在 CS₂＋3Cl₂＝CCl₄(g)＋S₂Cl₂反應中，化合價沒發(fā)生變化的元素是。
②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非極性鍵的是。
（2）以CS₂或單質硫做原料與氯氣反應都可以制得S₂Cl₂。下圖是實驗室里通過在熔融的單質硫中通入少量氯氣的方法制取S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

①裝置a中的試劑是              ，其作用是               ；
裝置d的名稱是            ，其作用是                     。
②該實驗的操作順序應是                    （用序號表示）。
A.加熱裝置c      B．通入Cl₂      C．通冷凝水       D．停止通入Cl₂
E．停止加熱裝置c
③f裝置中的試劑是              ，其作用是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯磺酸(HSO₃C1)是一種易與水反應的強酸，可以在常溫下用HCl+SO₃→HSO₃Cl制得，下列說法正確的是

A．HSO₃Cl具有強腐蝕性

B．HSO₃Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得

C．HSO₃Cl與NaOH溶液反應生成產物只有NaSO₃Cl

D．常溫下，0.1mol的HSO₃Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相似。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是

A．SO₂與O₃

B．CO₂與NO₂

C．CS₂與NO₂

D．PCl₃與BF₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家從化肥廠生產的（NH₄）₂SO₄中檢出化學式為N₄H₄（SO₄）₂的物質，該物質的晶體中含有

和

兩種離子，當

遇到堿性溶液時，會生成N₄分子。下列說法正確的是

A．¹⁴N、N₄與N₂互為同位素

B．N₄H₄（SO₄）₂的電離方程式為N₄H₄（SO₄）₂

＋2

C．N₄H₄（SO₄）₂不能與草木灰、K₃PO₄等化肥混合施用

D．N₄H₄（SO₄）₂中只含有共價鍵，不含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na₃AlF₆)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子、；大立方體的體心處▽所代表的是 (用化學式表示)。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有。實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是。

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