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【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是（）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.H+

【答案】B
【解析】解：由于固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過量，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+ ，原溶液中的Fe3+、Cu2+都會被鐵完全消耗，反應(yīng)后的溶液中主要存在Fe2+ ，故B正確；
故選B．

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= 。

討論：①若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學(xué)式分別為________、________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究：

Ⅰ.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

(1)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

Ⅱ. 生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：

CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2

(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原

因：________________________。

(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。

Ⅲ.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時反應(yīng)達(dá)平衡，測得10min內(nèi)v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。

設(shè)此時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”）

(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示。回答下列問題：

(6)當(dāng)“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應(yīng)生成Al2O3·nSiO2，導(dǎo)致鋁的溶出率降低，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(7)檢驗(yàn)“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。

(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。

請回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型是_____________。

（3）X、W、N按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。

（4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有： _________，該化合物與YW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

（5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________________________，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______________________（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（）