某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為c mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL。
（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：
| 實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
（1）25.40 mL�。�2）A、B�。�3）C（25.35+25.30）/25.00
解析試題分析：（1）A與C刻度間相差1mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，故答案為：25.40；（2）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積讀數偏大，故A符合；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，故B符合；C．用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶內醋酸的物質的量，錐形瓶不能潤洗，操作正確，故C不符合；D．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，讀數刻度在液面上方，導致氫氧化鈉體積讀數偏小，故D不符合；故答案為：AB；（3）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=（25.35+25.30）/2 mL，醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，故該白醋中醋酸的物質的量濃度=[（25.35+25.30）/2 mL×c mol/L]/V mL=（25.35+25.30）c/2V mol/L，故答案為：（25.35+25.30）c/2V mol/L
考點：配置一定物質的量濃度的溶液
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下述實驗能到達預期目的的是
| | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘， 冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱 | 檢驗蔗糖是否已水解 |
| B | 將Cl2通入NaBr溶液中 | 比較Cl2與Br2的氧化性強弱 |
| C | 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水 混合物冷卻降溫 | 研究溫度對化學平衡的影響 |
| D | 往雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液 | 研究蛋白質的鹽析現象 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列做法不正確的是（ ）
| A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 |
| B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 |
| C．加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂 |
| D．進行蒸發時蒸發皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據如圖描述，完成下列問題：
(1)關閉圖A裝置中的止水夾a，從長頸漏斗向試管中加入一定量的水，靜止后如圖，判斷A裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)關閉B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下流，至全部流入燒瓶，判斷B裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)用簡單的方法檢驗C裝置的氣密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組測量菠菜中草酸及草酸鹽的含量(以C2O42-計)。實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。
②調節溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。
回答下列問題：
(1)步驟①中“樣品預處理”的方法是 (A.灼燒成灰，B.研磨成汁)。
(2)步驟②中“調節溶液的酸堿性”至 (A.弱堿性，B.弱酸性，C.中性)。驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現象是 。
(3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如圖：
回答下列問題：
（1）操作a的名稱是___________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有________________；在實驗室中操作b的名稱是______________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_______________。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是____________________(結晶水部分不寫)。
（4）熱交換器是實現冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。
| A．NaOH溶液、酚酞試液 | B．KMnO4溶液、稀硫酸 |
| C．碘水、淀粉溶液 | D．氨水、酚酞試液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盤天平 (e)溫度計
（1）無“0”刻度的是 (填寫編號)。
（2）下列操作合理的是 (填字母)
| A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3 |
| B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體 |
| C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸 |
| D．配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（18分）工業上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質）中提取硒的濕法工藝流程如下：
（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。
（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。
（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。
（4）實驗室中制取SO2的原理為：
，此處應使用______（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
通過用Na2S2O3標準溶液（顯堿性）滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol
的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
Ⅰ．某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：
（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為 。
（2）分液漏斗中的液體最適合的是 。
| A．稀鹽酸 | B．稀硫酸 | C．濃硝酸 | D．氫氧化鈉 |
| 滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
| 1 | 1．20 | 16．21 |
| 2 | 3．00 | 18．90 |
| 3 | 4．50 | 19．49 |
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