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已知：①H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH₁；②2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH₂。其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH₁增大，ΔH₂減小	B．ΔH₁增大，ΔH₂增大
C．ΔH₁減小，ΔH₂減小	D．ΔH₁不變，ΔH₂不變

試題分析：化學(xué)反應(yīng)的焓變與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)成正比，與實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的用量無關(guān)，所以增加反應(yīng)物的用量，兩反應(yīng)的焓變均不變。故選D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

熱化學(xué)方程式C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol^-1表示的
為(　　)

A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量

C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量

D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng),放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述，正確的是( )

A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
H⁺(aq)+ OH^－(aq) → H₂O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

A．Q₁ < Q₂< Q₃

B．Q₁> Q₃ > Q₂

C．Q₂> Q₁> Q₃

D．Q₁< Q₃< Q₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系：

據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B．白磷比紅磷穩(wěn)定

C．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH＞0

D．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁； S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　　g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　　　。

名稱	托盤天平 (帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號(hào)	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol^-1）　　　　　　　　。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的溫度差平均值為　 ℃
②近似認(rèn)為0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)^-1。則中和熱ΔH=　　　（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題