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下列離子方程式中正確的是

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B．硫化鈉的水解反應：S^2-＋H₃O⁺

HS^-＋H₂O

C．1 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液與2 mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合：Al³⁺+4OH^—= AlO₂^—+2H₂O

D．用食醋溶解水垢：2H⁺＋CaCO₃=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

試題分析：A．反應原理無誤，拆寫符合離子方程式的原則。正確。B．硫化鈉的水解反應：S^2-＋H₂O

HS^-＋OH^-。錯誤。C.在溶液中還存在SO₄^2-與Ba²⁺的沉淀反應。正確的離子方程式應該為：SO₄^2-+Ba²⁺+Al³⁺+4OH^—=BaSO₄↓+AlO₂^—+2H₂O。錯誤。D．食醋是弱酸，應該寫化學式。離子方程式為：2CH₃COOH＋CaCO₃=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑+2CH₃COO-。錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓表示的是

A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應	B．碳酸鋇和稀硫酸反應
C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應	D．氫氧化鋇和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因；
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：

（鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態）的沉淀。
處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a ="8"

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O＝HSO₃^－＋NH₄^＋

C．少量CO₂通入苯酚鈉溶液：2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃²^－

D．磁性氧化鐵(Fe₃O₄)溶于氫碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺= Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式 +XO₃^－+6H⁺=3X₂+3H₂O。據此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外層上有7個電子

C．X₂是還原產物，H₂O是氧化產物

D．若生成3 mol X₂，轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²^＋＋

＋OH^－=== CaCO₃↓＋H₂O

B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³^＋＋3H₂S===Fe₂S₃↓＋6H^＋

C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag＋2H^＋＋

===Ag^＋＋NO₂↑＋H₂O

D．4 mol·L^－¹的NaAlO₂溶液和7 mol·L^－¹的HCl等體積互相均勻混合：4

＋ 7H^＋＋ H₂O===3Al(OH)₃↓＋ Al³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物為：SiO₂、Al₂O₃，還含有FeO、Fe₂O₃等�，F將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學設計了如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號)。
a．鐵架臺    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫出粉煤灰與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                         。
（3）寫出向固體A中加入過量稀H₂SO₄和過量H₂O₂時發生的離子反應方程式                    。
（4）寫出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學準備用0.1 mol·L^－1KSCN溶液和0.5000mol·L^－1KI溶液滴定溶液B，以測定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實驗誤差，由固體A制備溶液B過程中煮沸的目的是
(請用化學方程式表示)。
②判斷滴定終點的現象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進行滴定，滴定過程中使用KI溶液的量如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KI溶液體積/mL	30.00	32.20	30.02	29.98

則該粉煤灰中Fe元素的質量分數為                   (保留三位有效數字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結果          (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；原因是
                                                    (請用離子方程式及簡單的文字描述)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是MnO₂
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是                     ，發生反應的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是

A．