【題目】某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是
A. 配置一定濃度的硫酸 B. 制備少量氨氣
C. 制備并收集少量NO2氣體 D. 制備少量氧氣，并隨關(guān)隨停
【答案】B
【解析】試題分析：A、濃硫酸在燒杯中稀釋，A錯誤；B、濃氨水和氧化鈣混合可以制備少量氨氣，B正確；C、NO2不能用排水法收集，C錯誤；D、過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，D錯誤，答案選B。
方法 | 化學(xué)方程式(或原理) | 氣體發(fā)生裝置 |
加熱濃氨水 | NH3·H2O |
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濃氨水＋固體NaOH | NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大 |
|
濃氨水＋固體CaO | CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 |
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【題目】圖中①～③表示的是生物體內(nèi)3種有機物的分子結(jié)構(gòu)（或局部圖）。下列說法正確的是（ ）
A. ①在層析液中的溶解度比類胡蘿卜素大
B. ③失去兩個磷酸基團后是組成②的單體之一
C. ①～③存在于所有植物細胞中
D. 含有①的提取液就能通過光反應(yīng)產(chǎn)生③
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【題目】糖類與我們的日常生活息息相關(guān)。關(guān)于糖類物質(zhì)的說法正確的是
A. 糖類均有甜味 B. 淀粉和纖維素均不是糖類
C. 糖類均不可水解 D. 糖類都含有C、H和O元素
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【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法：①焦炭法 ②水煤氣(或H2、CO)法 ③活潑金屬置換法④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是
A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④
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【題目】（1)綠礬晶體（FeSO4﹒7H2〇)由于保存不妥或長久放置，容易部分或全部被氧化，現(xiàn)有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑，根據(jù)相關(guān)的實驗現(xiàn)象進行推測（可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。
①證明其完全沒有被氧化的試劑是 現(xiàn)象是__________________;
②證明其已完全被氧化的試劑是 現(xiàn)象是____________________。
（2）己知FeSO4.7H2O的溶解度曲線如下圖所示，則從硫酸亞鐵飽和溶液中提取綠礬晶體采用的操作是__________________。
（3）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水
處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
取5.349g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀8.155g，向上述濾液中加入NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.000g．確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。(寫計算過程）
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【題目】19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻是（ ）
A. 提出了原子學(xué)說 B. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C. 提出了分子學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)了新的元素
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【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
（1）CO2可用于生產(chǎn)甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。
②圖中A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。
③TK時，在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)的量(mol) 時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min時只改變了一個反應(yīng)條件，用改變的條件可能是______。
④下列情況下能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。
a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。
② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是
A. 283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
B. 溫度一定時，Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小
C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D. 三個不同溫度中,363K時Ksp(SrSO4)最大
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