【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-，下列說法正確的是（ ）
A.圖①中鎂電極發(fā)生的反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
B.圖②最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+
C.圖②中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極逸出2.24LH2
D.若圖①中7.2gMg溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol
【答案】D
【解析】
A．圖①為原電池，鎂做負(fù)極，則鎂電極發(fā)生的反應(yīng)是：Mg-2e-=Mg2+，ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-為惰性電極即正極的電極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．圖②為電解池，鐵做陽極，惰性電極作陰極，最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．圖②為電解池，陰極為氫離子放電，電解水，則陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，標(biāo)況下的體積為2.24L，題中未給出生成氣體的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．若圖①中7.2gMg溶解，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子得失守恒，6Mg~6Fe2+~Cr2O72-~ 6Fe(OH)3，則產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)吸收______kJ能量。
(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | t(℃) | NO初始濃度(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請(qǐng)表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a___________；b___________。
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)________
填實(shí)驗(yàn)序號(hào)
。
(3)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） |
|
|
|
|
|
|
①用
表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
______。
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
a.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的同時(shí)，生成2nmol
b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c. 2v逆(NO)=v正(O2)
d．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)
C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍(lán)變黃
D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是 ( )
A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，不正確的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（丁）
A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間(min)的關(guān)系圖
B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強(qiáng)
C. 由丙可知，裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，在正極會(huì)析出64g銅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X | 宇宙中含量最豐富的元素 |
Y | 植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素中，電負(fù)性最大的 |
Z | 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 |
Q | 其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物常溫下能反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì) |
T | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制消毒液 |
W | 其+2價(jià)陽離子的價(jià)電子排布為3d9 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結(jié)合生成一種深藍(lán)色的離子，其離子符號(hào)為___。
（2）X與Z按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合得到的一種物質(zhì)甲，它能用于殺菌消毒，物質(zhì)甲的電子式為___；Q與T也能按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結(jié)構(gòu)與甲相似，則乙中存在的化學(xué)鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___（用化學(xué)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖中d點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.Δt1=Δt2時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：b～c段小于a～b段
D.e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下平衡常數(shù)為K=16
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B.a＝0.3
C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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