Question

【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數表達式為K=
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．升溫，正、逆反應速率均增大，故A錯誤；B．固體濃度視為常數，不列入平衡常數的表達式，故該化學平衡常數表達式為 ，故B錯誤；
C．升溫，平衡常數增大，表明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，故C正確；
D．平衡常數只與溫度有關，與濃度無關；故增大反應物濃度，平衡常數不變，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．