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下列有關元素周期律的敘述中，正確的是

A．氧化性強弱：F₂＜Cl₂	B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H₃PO₄＜H₂SO₄	D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)₂

同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。即F的非金屬性強于Cl的，所以氧化性強弱：F₂＞Cl₂。金屬性強弱：K＞Na。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則相應最高價氧化物對應的水化物的堿性和酸性越強，所以選項C正確，D不正確。答案是C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，半徑依次增大的是 ( )

A．Al³⁺、Al、Mg、K	B．S、Cl、Cl-、S^2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-	D．Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。
請填空：(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　，理由是____________________________；
(2)Y是　　　　　　，Z是　　　　　,W是；
(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10)已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的單質是密度最小的氣體,B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍,且其最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少2。
試回答下列問題：
（1）寫出B的元素符號：         。
（2）C在元素周期表中的位置為                    。
（3）寫出BA₄的電子式：
（4）用電子式表示離子化合物D₂C的形成過程。

（5）寫出D₂C₂與A₂C反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12L H₂（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:( )

A．第三周期第IA族

B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態原子的4s能級中只有1個電子的元素共有

A．1種

B．2種

C．3種

D．8種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是（）
　

A．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
　

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　　

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

請填寫下列空白：
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發反應生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質，能發生如右圖所示轉化，工業上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H₂O(l) = H₂O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（）

A．元素最高化合價：Na<Mg<Al	B．元素非金屬性：N>O>F
C．酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄	D．原子核外電子層數：Li<Na<K

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