【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
B.氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉不是電解質
C.氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D.氯氣溶于水能導電，所以氯氣是電解質
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質在反應中的產物與物質的濃度有關的是( )
①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《化學與生活》化學和環境保護、食品營養、材料應用等密切相關。
（1）防治環境污染，營造安全的生態環境已成為全人類的共識。
①天然水中雜質較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒。請以氯化鐵為例，用離子方程式表示該凈水原理_________。
②垃圾處理要遵循無害化、減量化和________的原則。
③在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，由于含鉛化合物會使____________，所以裝有催化轉化器的汽車必須使用無鉛汽油。
（2）保證食品、藥品安全，保持營養均衡，是人體健康的基礎。
①人體需要的營養素主要有糖類、油脂、蛋白質、________、維生素和水。在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動必需的微量元素是________。
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：__________________________。
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導致血液偏酸，甚至形成“________癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等。
④漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是____________________________。
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發展創造了完美的物質條件。
石英玻璃的主要成分為____________(填化學式)。有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種____________(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”)。有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有__________。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為__________結構，從而增大橡膠的強度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是
A．濃H2SO4 B．濃鹽酸 C．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 
=1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是________（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是________。
（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c（H+）=________mol/L。
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______（填字母）。
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積D.c（OH﹣）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因_______________________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________________。
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO4________mL。（保留到小數點后一位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示：
回答下列問題：
（1）可以提高焙燒效率的措施有____________________________________（填一條即可），MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若反應中生成0.1molMoO3,反應中轉移電子的數目為____________；
（2）往固體1中加碳酸鈉溶液發生反應的化學方程式為______________________________；
（3）操作2為______________________________；
（4）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法,若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為______________；
（5）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的濃度為__________________；[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，有關這兩套量氣裝置的使用說明錯誤的是( )
A. 量氣前，B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體
B. 使用A裝置量氣前，右管中應充滿相應的液體
C. A裝置收集完氣體后，在讀數前應使盛液管內的液面與集氣管內的液面相平
D. A裝置直接測量的是氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積
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