【題目】M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N（填穩定、不穩定）
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【題目】如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS
Na2Sx，正極的電極反應式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。
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【題目】25℃時，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合
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【題目】A、B、C三種物質各15g，它們發生反應時，只生成30g新物質D。若增加10gC時，A與C恰好完全反應，則A與B參加反應質量之比為
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
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【題目】如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題： 
（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式是 ．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I﹣生成了I2 ． 若A氣體和I2按物質的量之比為5：1反應，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為 ．
③如果不考慮氣體產物與燒杯中溶液之間的反應，當乙反應有0.01mol電子轉移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為 ．
②乙中總反應的離子方程式為 ．
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填寫物質的化學式）g．
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【題目】下列物質的分離方法中，不正確的是
A. 用淘洗的方法從沙里淘金 B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
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【題目】下列有關物質結構的敘述正確的是
A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B.由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體
C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高
D.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物
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【題目】下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是
A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷
B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用丁達爾效應或觀察顏色兩種方法
C. 采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質除去
D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則可引起膠體聚沉
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