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下列敘述錯誤的是（　　）

A．Na₂CO₃比NaHCO₃穩定

B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應，生成CO₂，NaHCO₃比Na₂CO₃劇烈

C．與同種酸反應生成等量的CO₂時，所消耗的酸的量相等

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都能與澄清石灰水反應得到白色沉淀

A．NaHCO₃不穩定，加熱易分解，而Na₂CO₃難以分解，故A正確；
B．Na₂CO₃與鹽酸反應時分別發生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（鹽酸不足），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（鹽酸過量），而NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故有NaHCO₃與稀鹽酸反應比Na₂CO₃與稀鹽酸反應放出CO₂劇烈，故B正確；
C．由反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃跟同一種鹽酸充分反應生成等量的CO₂時，消耗酸的量不等，故C錯誤；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能發生復分解反應生成沉淀，故D正確．
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中的雜質（括號內）可用加熱的方法除去的是（）
①Na₂O₂(Na₂O) ②NaHCO₃(Na₂CO₃) ③Na₂CO₃(NaHCO₃)④NaOH(NaHCO₃)

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學欲探究Na₂O₂與水的反應，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．該同學取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O₂，該同學推測反應中可能生成了H₂O₂，并進行實驗探究．
（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式______．
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫______．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O₂．取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：______H₂O₂+______Fe²⁺+______OH^-_--______Fe（OH）₃↓，該反應中H₂O₂表現了______性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，此時H₂O₂表現了______性（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是______，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是______，加熱后試管中發生反應的化學方程式是：______．
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒．通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論．
結論1：______；
結論2：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中，正確的是（　　）

A．熱穩定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．相同溫度下在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C．等質量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO₂的質量相等

D．取1mol?L^-1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為探究碳酸鈉的性質，進行了如下實驗，請按要求回答有關問題．
（1）配制100mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．該同學應用天平稱量Na₂CO₃固體的質量為______g．配制該Na₂CO₃溶液時使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl₂溶液，發現溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的方案，其中方法和現象判斷正確的是（　　）

A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產生

B．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）₂溶液，觀察有無白色沉淀

C．用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

D．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象或分析結論中，正確的是

A．二氧化硫通入品紅試液中紅色褪去，說明二氧化硫具有還原性

B．利用金屬與鹽酸反應，可比較鋁和鎂的金屬性強弱

C．向雞蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出

D．制備乙酸乙酯的實驗中，可用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O₂的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O₂的物質的量為_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液，至Al(OH)₃沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質量。（寫出解題過程）(4分)

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