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在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)

2SO₃(氣)，已知反應過程中某一時SO₂、O₂、SO₃，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A．SO₂為0．4mol/L、O₂為0．2mol/L	B．SO₃為0．4mol／L
C．SO₂、S0₃均為0．15mol/L	D．SO₂為0．25mol/L

試題分析：可逆反應的特點是不可能進行到底。即反應物不可能完全轉化為生成物，生成物也不可能完全轉化為反應物。A若SO₂為0．4mol/L則SO₃為0 mol／L。錯誤。B SO₃為0．4mol／L則SO₂為0mol/L，錯誤。C 若SO₂、S0₃均為0．15mol/L ，則硫原子不符合質量守恒定律，錯誤。D若SO₂為0．25mol/L，則O₂為0．125mol/L。SO₃為0．15m mol／L。符合可逆反應的特點，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態的是___________

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H₂的濃度之比為1∶2

D．單位時間內，消耗2molH₂的同時消耗1mol CH₃OH

②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H₂)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^-1 H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒容容器中反應：A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3 ⑥單位時間內1 mol A斷鍵反應，同時2 mol C也斷鍵反應

A．②③⑤⑥

B．②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是

A．反應物的轉化率將提高	B．生成物的產量將增加
C．生成物的濃度將增大	D．生成物的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質的量不再變化；
(6)單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應Ｃ(s)＋H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動

D．減小壓強，平衡向正反應方向移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)

HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．脫氫反應的△H＜0

B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．從Y點到Z點可通過增大壓強

D．在t₁K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始濃度均為2mol·L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6mol·L^-1，求平衡時CO的轉化率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)= 。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

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