【題目】關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ( )
A. 加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可確定含NH4+
B. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
C. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
D. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有
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【題目】關于晶體和非晶體，下列說法中正確的（ ）
A. 鐵是非晶體
B. 晶體和非晶體在熔化過程中溫度都上升
C. 晶體熔化時吸熱，非晶體熔化時不吸熱
D. 晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔點
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【題目】按圖裝置進行實驗，下列現象能推斷出結論的是（ ）
選項 | 試劑X | Y中試劑及現象 | 結論 | 裝置 |
A | 一種鹽 | 酚酞溶液未變紅 | 該鹽不可能是銨鹽 |
|
B | 小蘇打和純堿 | 石灰水變渾濁 | 純堿比小蘇打穩定 | |
C | 氫氧化鈣與氯化銨 | 硝酸銀溶液中先產生沉淀后溶解 | Ag2O能溶于氨水 | |
D | 氯酸鉀與二氧化錳 | 淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍 | 反應產生了Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產物的成分，氣體產物是N2還是NO。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題：
（1）A中反應的化學方程式為________________________。
（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________
①關閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞
③打開K1，關閉K2 ④點燃C處酒精燈
（3）實驗過程中，D裝置中的現象是____________，能否根據D裝置中的現象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。
（4）E裝置的作用是____________。
（5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。
（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數據。
C裝置質量 | F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況) | ||
玻管質量 | Cu質量 | 反應后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
據此寫出實驗時實際發生反應的化學方程式________________________。
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣
D.H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
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【題目】在密閉容器中發生反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）
A. 增大CO2濃度可以加快反應速率
B. 升高溫度可以加快反應速率
C. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變
D. 增加碳的質量可以加快反應速率
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【題目】石英砂巖，是硅石中的一種，其主要化學成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設雜質均能溶于硫酸)，工業上擬用該物質為原料制備高純度硅，其藝流程如圖所示：
（1）請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點)
（2）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結果保留一位小數)；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。
（3）制備高純硅的過程中需要用到Cl2，請寫出實驗室制備Cl2的離子反應方程式：______________。
（4）請寫出b和H2反應的化學方程式，并用單線橋法表示該反應過程中電子的轉移：_______________。
（5）通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學打算通過調節溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時應控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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