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【題目】下列關于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是(　　)

A. 煤的氣化是指將固態煤粉碎后高溫下變為氣態，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B. 天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等

C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

【答案】A

【解析】

A．煤的氣化是指將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程；

B．天然氣是一種公認的清潔、高效、綠色能源；

C．石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴；

D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。

A、煤的氣化是將固態煤轉化為可燃性氣體的過程，主要反應的化學方程式為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，選項A錯誤；

B、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項B正確；

C、直餾汽油的成分是烷烴，裂化汽油中含有不飽和烴，選項C正確；

D、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項D正確；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：

①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

（1）該生產工藝應在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行，從綠色化學的角度考慮通入氯氣速率應________（填“較快”或“較慢”）；

（2）寫出工業上制取Cl2的化學方程式_____________________________________；

（3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是______________________；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質的量濃度為____________（保留整數）；

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是__________：

A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO3轉化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品_____________（寫化學式）。

（7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A. H2O2的電子式：

B. CO2的比例模型:

C. 丙烷分子的比例模型示意圖：

D. 硅酸鹽Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為：2CaO5MgO·8SiO2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________________、__________________________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是__________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為_________________，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡產率的反應條件是（至少寫兩條）_________。工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_____________。

（3）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數，由圖可知=______時，甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0，則T℃時①的平衡常數K=________。