Question

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D. B極上的電極反應(yīng)式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示可知，SO2→H2SO4，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以B為電解池的陽(yáng)極，A為電解池的陰極，a為電源的負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極，因此電子流動(dòng)方向?yàn)閍→A→B→b，A錯(cuò)誤；a為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2SO32-+2e-+ 4H+ =S2O42-+ 2H2O，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，反應(yīng)需要?dú)潆x子，因此離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，C正確；B為電解池的陽(yáng)極，失電子：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。