Question

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

Answer 1

D

解析試題分析： A、0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄^＋水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A不正確；B、0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，B不正確；C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中含有相同濃度的HA和NaA，溶液顯堿性，說明A^－的水解程度大于HA的電離程度，因此根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)，C不正確；D、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)，D正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷