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（10分）在銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.3 mol e^—，H₂SO₄恰好作用完畢。試計算：
（1）所消耗鋅的質(zhì)量；
（2）生成氣體的體積（在標準狀況下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（1）9.75g （2）3.36L （3）0.75mol/L

考查原電池的有關(guān)計算。
（1）鋅比銅活潑，所以鋅是負極，電極反應(yīng)式為Zn－2e^－=Zn²^＋
所以消耗鋅是

。
（2）正極是氫離子得到電子，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－=H₂↑
所以標準狀況下氫氣的體積是

（3）根據(jù)氫原子守恒可知，硫酸的濃度是

。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說法中正確的是

A．負極反應(yīng)為：O₂+ 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

B．負極反應(yīng)為：CH₄+ 10OH^－－ 8e^－ = CO₃²^－+ 7H₂O

C．放電時溶液中的陰離子向負極移動

D．隨著放電的進行，溶液的pH值不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列為原電池裝置的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層

D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量的CuSO₄溶液可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　　)

A．鋅是正極，逐漸溶解

B．硫酸根物質(zhì)的量不斷減小

C．陽離子向正極移動

D．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個化學電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，該化學電池的組成可能為（）

	A	B	C	D
正極	Cu	Mg	Zn	Fe
負極	Zn	Zn	Cu	Zn
電解質(zhì)溶液	H₂SO₄	CuSO₄	ZnCl₂	CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根絕上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片         發(fā)生氧化反應(yīng)
（2）在②中，金屬片           作負極
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片       上有氣泡產(chǎn)生
（4）上述四種金屬的活動順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖為番茄電池，下列說法正確的是

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小	B．一段時間后，銅片質(zhì)量會變小
C．電子由銅通過導線流向鋅	D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)AsO₄³^－+2I^－+2H⁺

AsO₃³^－+I₂+H₂O，設(shè)計如下圖裝置，進行下述操作：
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是

A．①操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I^－－2e^－=I₂

B．②操作過程中導線上電子定向移動方向由C₂→C₁

C．若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，在②操作過程中與C₂棒連接的電極上產(chǎn)生氧氣

D．若將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè)，在①操作過程中與C₁棒連接的可以是Pt-Fe合金電極

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