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下列敘述不正確的是

A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個

B．原子最外層電子數(shù)都不超過8個

C．一切原子都有質(zhì)子和電子

D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個

稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)不一定都是8個，例如He最外層電子數(shù)只有兩個。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則

。
據(jù)此請回答：
⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬于兩性化合物，證明這一結論的有關離

子方程式_______________________________,______________________。
⑶科學家證實，BeCl₂是共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是
______________________________

________________。用電子式表示BeCl₂的形成過程____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量碳（由¹²C、¹³C組成）和足量氧氣（由¹⁶O組成）反應所得CO₂氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中¹²C和¹³C的原子個數(shù)比為（）
A．1∶99 B． 1∶100 C．100∶1 D． 99∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子

電

子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是        （填元素名稱）。
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學鍵為            。
（3）解釋WZ₂的水溶液顯酸性的原因                     （用方程式表示）。
（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為        。
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質(zhì)的量1:1進行反應。寫出A與B兩溶液反應的離子方程式                     。
（6）Y₂X₄是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。1

.60g Y₂X₄在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2 kJ(25℃)，請寫出Y₂X₄完全燃燒的熱化學反應方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是

A．Na

B．Mg

C．S

D．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)結構和性質(zhì)的說法中，正確的是（）

A．酸性：HCl＞H₂S，所以非金屬性：Cl＞S

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)

之差不一定為1

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多越容易得電子，非金屬性越強

D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
請回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的是_________________（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的化學方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
                                                  ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最小；4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學鍵的種類有
⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學式         、          ，
這2種化合物的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為
⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學電源，其構造如圖所示。

2個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a是極，電極反應式為
②b是極，電極反應式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答

下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

來

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為；元素②形成的最高價氧化物的結構式為。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強

的是

   （填化學式），沸點最高的是           （填化學式）。
（3）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較        ＞       （填化學式）。
（4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；

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