【題目】有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是
甲 乙
A．甲、乙裝置中，Zn的質量均減小
B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產生
C．化學反應速率：乙>甲
D．甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu
【答案】B
【解析】甲裝置中的兩種金屬未用導線連接，所以不能構成原電池。乙裝置符合原電池的構成條件，構成了原電池，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，作原電池負極的金屬腐蝕速率較快，原電池放電時，陽離子向正極移動。A項，甲、乙裝置中鋅都失去電子轉化成鋅離子進入溶液，所以鋅的質量均減小，故A項正確。B項，甲裝置中，鋅和氫離子發生置換反應生成氫氣，所以鋅附近有氣泡產生，乙裝置構成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B項錯誤。C項，甲裝置不能構成原電池，乙裝置能構成原電池，反應速率：乙>甲，故C項正確。D項，甲裝置中氫離子在鋅附近得電子發生還原反應，乙裝置中氫離子在銅上得電子發生還原反應，所以甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu，故D項正確。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．如圖為硫的價類圖，例如d點可表示+6價的硫酸鹽．下列說法錯誤的是（ ） 
A.a點表示的物質所屬的物質類別是單質
B.b點表示的物質可以是SO2或SO3
C.c點表示的化合物的濃溶液可作為干燥劑
D.d點表示的可溶性物質能與BaCl2溶液發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解，生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通入一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。
（1）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為_____________。
（2）按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 用方程式解釋原因 |
打開K，通入一段時間N2，關閉K。加熱A中玻璃管一段時間 | 洗氣瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入N2至玻璃管冷卻 | 硬質玻璃管最終可以看到③_______________ | ④______________ |
（3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→______→______。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數表達式K=________。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中
=_____________（保留三位有效數字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
（4）已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）。
A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3
C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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