Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：

（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性 ＞ （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為 。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是 ；

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因 ；

（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）H2O>NH3；三角錐形

（2）

（3）離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）

（4）酸NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

（5）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O

【解析】試題分析：現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），因此A是H，D是NA；C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，則B是N，化合物AE常溫下為氣體，則E是Cl，C是O。

（1）氧元素的非金屬性強于氮元素，則A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性H2O>NH3，其中A與B形成的最簡單化合物分子是氨氣，其空間構型為三角錐形；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則乙是次氯酸鈉，甲是氫氧化鈉，其電子式為。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1∶1，則丙是過氧化鈉，其中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽是硝酸銨，銨根水解，其水溶液呈酸性，離子方程式為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

（5）實驗室制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。